顧名思義，溶解度一般是指物品在水中溶解的程度，在不同溫度下，物質的溶解度不同。現在很多人對氫氧化鈣的溶解感到好奇。

　　隨著溫度(du)(du)升高(gao)，氫氧化鈣(gai)的溶(rong)(rong)解(jie)度(du)(du)降低。至(zhi)于(yu)干擾物(wu)質(zhi)對溶(rong)(rong)解(jie)度(du)(du)的影響(xiang)，這里舉兩個例子(zi)。PbSO4在硝酸鉀(jia)溶(rong)(rong)液中(zhong)的溶(rong)(rong)解(jie)度(du)(du)大于(yu)在純水中(zhong)的溶(rong)(rong)解(jie)度(du)(du)。這是(shi)因為加(jia)入不含相同離子(zi)的強電解(jie)質(zhi)PbSO4，可以減少(shao)沉(chen)淀(dian)(dian)表面(mian)的碰(peng)撞(zhuang)次(ci)數，從(cong)而(er)減慢沉(chen)淀(dian)(dian)過程(cheng)，使平衡向沉(chen)淀(dian)(dian)溶(rong)(rong)解(jie)方向移動，從(cong)而(er)增加(jia)溶(rong)(rong)解(jie)度(du)(du)不溶(rong)(rong)性(xing)物(wu)質(zhi)，稱為鹽效應。

　　NaCl在含(han)(han)HCl水(shui)(shui)中溶(rong)解(jie)度(du)的降低是因(yin)為氯(lv)化(hua)鈉溶(rong)液具有以下平衡(heng)：NaCl=Na++Cl-，將氯(lv)化(hua)氫(qing)引入飽(bao)和鹽(yan)水(shui)(shui)中。由于氯(lv)化(hua)氫(qing)易溶(rong)于水(shui)(shui)，在水(shui)(shui)中完(wan)全電離(li)，溶(rong)液中氯(lv)離(li)子含(han)(han)量增加，平衡(heng)向左(zuo)移動(氯(lv)化(hua)鈉分離(li))，從而降低氯(lv)化(hua)鈉的溶(rong)解(jie)度(du)，稱為同離(li)子影響。

　　此外，溶(rong)劑的性(xing)質(zhi)對溶(rong)質(zhi)的溶(rong)解度也有很大的影響(xiang)，這體現在我們常說的“溶(rong)解度相近原理(li)”中。水是極性(xing)溶(rong)劑，所以氯(lv)化(hua)氫、硫酸鈉等(deng)極性(xing)物質(zhi)比四(si)氯(lv)化(hua)碳(tan)、碘等(deng)非極性(xing)物質(zhi)更易溶(rong)于水。

　　事實(shi)上，溫(wen)度(du)會因(yin)相應的化學(xue)變(bian)化而影響溶解，例如氫(qing)氧化鈣中的小離子化。